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水素結合は、3つの異なる状況で発生します。

1）電子が2つの原子間で共有される場合、

2）分子の負に帯電した原子と、別の分子の別の負の原子に共有結合している水素原子との間に引力が発生した場合、または

3）ある原子が別の原子から電子を拾うとき。

このように、水素ブリッジは、分子内の電気陰性原子と、近くの分子内の別の電気陰性原子に共有結合している水素原子との間の引力であると言えます。

水の場合の水素結合

水素結合は、水素原子が窒素、酸素、またはフッ素原子に結合した力の形成の結果です。これらは特に電気陰性原子であり、水素結合の受容体であり、結合しているかどうかは関係ありません。水素原子に。

この意味で、水は共有結合分子であり、ある分子の水素と次の分子の酸素の間に水素結合を持っているため、水は独自の特性を与えるネットワークを形成します。このように、水中の水素結合がなければ、その高沸点も表面張力も説明できませんでした。

分子間リンク

分子間結合は、物質の個々の分子間の相互作用です。これらの相互作用から、液体（たとえば、沸点）と固体（たとえば、融点）の特性を説明することができます。

分子間結合には、双極子-双極子結合、水素結合、分散力の3つがあります。

双極子-双極子結合は、相互作用してそれらの間に電気的引力を確立する正および負の極性分子を指します。水素結合は双極子-双極子結合の一種です。つまり、極性分子間で発生しますが、固有の特性があります。これらの極性分子には、発生するのと同じように、高い電気的負性の他の要素に結合する水素が含まれている必要があります。フッ素、酸素、窒素で。

最後に、ロンドン力としても知られる分散力は、前の2つよりもはるかに弱い力であり、関連する特性があります。これらは、無極性分子間で確立される力です。つまり、極がないか、電荷がありません（ただし、電荷、引力が発生します。これは、無極性分子が別の分子の双極子を誘導し、これが分子間結合を引き起こすためです。これは、液化によって気体から液体に変化するときに無極性ガスで発生するように）。

写真：Fotolia-kali1348 / molekuul