原子価表の定義

原子の電子は、原子核の周りの領域または領域に分布しています。この領域には、文字または数字で表される軌道を形成するエネルギーレベルがあります。したがって、最も極端な軌道に存在する電子の数は、価電子という宗派によって知られています。

最も極端な軌道は、次に原子価軌道と呼ばれます。

最も極端な軌道に収容できる電子の最大数は8つです。このため、極端で完全な軌道を持つ要素は、オクテット構成を持っていると主張されています。

これらのタイプの元素は他の元素と容易に結合せず、その結果、反応性がほとんどありません。

言い換えれば、それらを組み合わせる能力は事実上ゼロです。

原子価軌道が不完全な元素は、オクテット配置を完了し、同じまたは異なるタイプの原子と結合する傾向があります。したがって、ある原子が別の原子と結合する能力は、原子価と呼ばれます。

原子価の図は、原子が別の原子と結合して化合物を実現するときに持つ可能性を示しています。この測定値は、そのカテゴリの元素の原子によって確立された化学結合の量に関連しています。

原子価にはいくつかのタイプまたはモダリティがあります。

固定されたものは組み合わせる方法が1つしかなく、それらの状態はすべて正です(この特性を持つ元素のいくつかはリチウム、ナトリウム、カリウム、銀、マグネシウム、亜鉛です)。

変数には2つ以上の組み合わせ方法があります(銅、水銀、スズ、鉛、プラチナにはこの特殊性があります)。

非金属の固定原子価(たとえば、水素、フッ素、または酸素)と金属の可変原子価もあります。

いずれにせよ、これらの特性はすべて、さまざまな化学元素がグループ化された表ごとにまとめられています。

化学元素が結合する能力に関連する実例

要素は、さまざまな方法で他の要素と結合します。つまり、電子を失う、取得する、または共有することです。たとえば、ナトリウム(Na)の電子配置は2、8、1であり、塩素(Cl)の電子配置は2、8、7であるため、ナトリウムは7つの電子を獲得するよりも1つの電子を失う方が簡単です。そのオクテット(対照的に、塩素は7つの電子を失うのではなく、1つの電子を受け入れてそのオクテットを完成させます)。

言い換えると、ナトリウムと塩素の組み合わせ容量は1であるため、ナトリウムと塩素の両方の原子価は1です。