電気陰性度の定義
電気陰性度は基本的に、両方が化学結合を形成するときに、別の原子に対応する電子をそれ自体に引き付ける原子の能力を示す尺度です。この結合は、原子、イオン、および分子間で発生する相互作用を担当する典型的な化学プロセスです。
原子が大きいほど、電子を引き付ける能力が大きくなりますが、この引き付け能力は、イオン化ポテンシャルと電子親和力などの2つの問題に関連します。
電気陰性度の測定値を知ることは、2つの原子が結合後に生成される結合のタイプを知ることになると非常に重要です。つまり、はるかに簡単に予測できます。
同じクラスに対応し、同じ電気陰性度を持つ原子間に発生する結合は無極性になります。したがって、2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、電気陰性度が高い原子の近くの電子密度が大きくなります。
ここで、2つの原子間の電気陰性度の違いが重要な場合、電子が完全に移動し、イオン種と呼ばれるものが形成されることに注意してください。
金属の特定のケースでは、電気陰性度が低いため、正イオンを形成しますが、非金属元素は電気陰性度が低く、負イオンが形成されます。
原子のさまざまな電気陰性度の値を分類するために、PaulingとMullikenの2つのスケールがあります。
最初に表示される最も電気陰性度の高い元素は4.0の値のフッ素であり、最も電気陰性度の低い元素はわずか0.7のフランシウムです。北米のライナス・カール・ポーリングは最初の量子化学者の1人であり、1954年に彼の多大な貢献が認められ、ノーベル化学賞を受賞しました。
マリケンスケールでは、ネオンの値は4.60で、ルビジウムの値は0.99です。ロバート・サンダーソン・マリケンは、アメリカの著名な化学者でもあり、研究だけでなく専門家の訓練も行っていました。1966年に彼はノーベル化学賞を受賞しました。
